Lithium (Li) er et kemisk grundstof med atomnummer 3. Det tilhører alkalimetallerne i gruppe 1 i det periodiske system og er det letteste metal. Lithium er sølvhvidt, blødt og meget reaktivt.
1. Introduktion til lithium
Lithium har 3 protoner, normalt 4 neutroner og 3 elektroner. Det er det første metal i det periodiske system og forekommer ikke frit i naturen, da det reagerer hurtigt med luft og vand. I stedet findes det i salte og mineraler som spodumen og lepidolit.
2. Fysiske og kemiske egenskaber
Lithium er et blødt, sølvskinnende metal med lav massefylde (ca. halvdelen af vand) og et smeltepunkt på 180,5 °C. Det oxiderer hurtigt i luft og danner et gråt lag af lithiumoxid. Det reagerer voldsomt med vand og danner brintgas og en basisk opløsning af lithiumhydroxid.
Lithium danner ioner med ladningen Li⁺ og indgår let i kemiske forbindelser.
3. Isotoper af lithium
Naturligt lithium består af to stabile isotoper:
- Lithium-6 (⁶Li): 3 protoner og 3 neutroner
- Lithium-7 (⁷Li): 3 protoner og 4 neutroner (mest almindelig)
Lithium-6 har betydning i visse kernefysiske processer, mens Lithium-7 anvendes bredt industrielt.
4. Industrielle anvendelser
Lithium spiller en central rolle i moderne teknologi:
| Anvendelse | Beskrivelse |
| Lithium-ion batterier | Anvendes i mobiltelefoner, bærbare computere og elbiler på grund af lav vægt og høj energitæthed. |
| Glas og keramik | Tilsættes for at gøre materialerne mere modstandsdygtige over for temperaturændringer. |
| Medicin | Lithiumsalte bruges i behandlingen af bipolare lidelser. |
5. Forekomst og sikkerhed
Lithium findes i mineralforekomster og i saltlage (brines) fra fx Chile og Australien. Det udvindes gennem minedrift og fordampning.
Rent lithium og dets forbindelser bør håndteres med forsigtighed. Det reagerer med vand og fugt, og lithiumsalte i medicinsk brug kræver nøje dosering på grund af potentielle bivirkninger.
